初中化学氧气教案15篇
教学教案是教师教学的指南，是教师实施教学活动的重要依据。下面是小编为大家整理的初中化学氧气教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气教案篇1
教学目标
知识与技能力
1、阐明光合作用的概念
2、归纳光合作用反应式
3、举例说明光合作用原理在农业生产上的应用
过程与方法
运用实验的方法探究二氧化碳是光合作用的必需原料
情感态度价值观
1、在独立探究中培养创新意识
2、认同光合作用在生物圈中重要意义，形成爱护植被意识
教学重点
光合作用概念
教学难点
引导学生独立设计完成探究活动
准备
教师演示实验器材、探究活动器材
课时安排二课时
过程
一课时
一、导言
在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧，空气的氧的含量及所占的比例不足21%。但我们为什么没有感到缺氧呢?
生物圈的空气中氧如此之少，而在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧。绿色植物的光合作用产生了氧。
二、分析普利斯特利的实验
探讨问题:
通过这个实验，你能得出什么结论?
植物能更新由于蜡烛燃烧或动物呼吸而变得污浊了的'空气。
三、绿色植物光合作用制造氧气实验
【活动目标】
检验绿色植物的光合作用释放氧气。
【材料器具】
金鱼藻、玻璃水槽、玻璃棒、剪刀、短管漏斗、试管、卫生香牙签、火柴、小木块、碳酸氢钠、清水。
【方法步骤】
1.取一个玻璃水槽或20cm直径的标本瓶，注满清水，每100mL水加入0.1g碳酸氢钠，用玻璃棒搅拌，以增加水中二氧化碳的含量。
2.将采集的金鱼藻在水中剪取若干带顶端的嫩枝，放置在水槽内，并使切口的一端向上，然后用短管漏斗将其倒扣在水槽里，在漏斗下面垫上两个小木条，使漏斗与水槽底部分开。
3.取一支盛满清水的试管，用拇指堵住管口，倒转移入玻璃水槽的水中，套在漏斗短管上，试管内要充满水。
4.将实验装置放在温暖而阳光充足的环境里，使金鱼藻接受阳光照射。不久你可以看到许多气泡从金鱼藻放出，并聚集在试管顶端。
5.待收集约1/2管气体后，在水中用拇指堵住管口，取出试管并立即倒转，使水落到试管的下部。然后，将带火星的卫生香或牙签伸入试管中。请注意观察卫生香或牙签的燃烧情况。
【讨论】
1.请描述浸入水中的金鱼藻在光照条件下产生气体的状况。
2.将带火星的卫生香或牙签伸入试管后发生哪种实验现象?
3.分析该实验结果，获得的实验结论是。
【思考】绿色植物在光下释放氧气有什么意义?
技能
三、拓展训练
分析数据:
试管与灯的距离cm每分钟产生的气泡个数
1060
2025
3010
405
问题
1.光源与金鱼藻的距离远近与其产生的气泡数目之间有什么关系?可以得出什么结论?
距离越远，气泡越少，距离越近，气泡越多。
结论，光源越强，光合作用越强。
2.如果这个实验在黑暗中进行，你能预测结果吗?
没有气泡产生
四、总结
1.绿色植物光的合作用产生氧气。
2.实验经验总结
反思
板书计划
第一节光合作用吸收二氧化碳释放氧气
一、光合作用过程
二、实验
1、目的
2、要求
3、现象
4、结论绿色植物光合作用释放氧气
初中化学氧气教案篇2
教材分析
1、知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
学情分析
1、教师是学生学习的组织者、促进者、合作者：学生是学习的主人，在教师指导下主动的、富有个性的学习，用自己的身体去亲自经历，用自己的心灵去亲自感悟。教学是师生交往、积极互动、共同发展的过程。当学生迷路的时候，教师不轻易告诉方向，而是引导他怎样去辨明方向；当学生登山畏惧了的时候，教师不是拖着他走，而是唤起他内在的精神动力，鼓励他不断向上攀登。
2、采用“问题情景—探究交流—得出结论—强化训练”的模式展开教学。
教学目标
知识与技能：
1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的'实验操作。
3、认识分解反应。
4、认识催化剂和催化作用。
过程与方法：
1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题——猜想和假设——查阅资料——制定计划——进行实验。记录现象——解设与结论——反思与评价。
情感态度与价值观：
1、通过实验探究激发学生学习积极性和主动性。
2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
教学重点和难点
重点：氧气的制法和实验操作。
难点：催化剂的概念和催化作用。
初中化学氧气教案篇3
1. 本选题在教材中的地位、作用
《空气中氧气的含量的测定》是研究空气组成的.一个基本实验，这个实验对于认识空气的组成起着重要的作用，同时为下节课教学——《氧气的性质》提供了基础。
2. 学情分析：
（1） 知识水平：空气是学生身边最熟悉的物质，学生在过去的学习和生活中，对空气
已经有了一定的认识，知道空气的存在、空气中含有氧气及二氧化碳等。这些为
本课题的学习打下了有利的基础。
（2） 心理特点：鉴于九年级的学生处于善于发问，善于质疑的阶段，在教学中，通过
教材实验与个人改进实验的对比，对学生的思维产生强烈冲击，引发求知欲望。
【教学目标】
知识与技能
1.认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；
2.能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；
2.初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论；
3.在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。
情感态度与价值观
1.保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣；
2.初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论；
3.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；
【重点与难点】
重点：通过学生自己设计实验方案，探究空气中O2的体积分数。培养学生的`科学探究能
力和实践精神。
难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。如何引导学生去挖掘实验的条件和结果之间存在的误差，并分析，设计合理的装置进行改进。
【教学方法】
本节课以“实验探究”为主，情境教学、启发讨论、多媒体辅助下，通过创设问题情景→实验探究→总结归纳→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的行程。让学生更可能多地参与到知识的产生、发展的过程中，从而变被动学习为主动学习，掌握科学研究的方法，培养学生的科学素质。
【教学过程】
第一课时
一、教学目标：
1、主导空气的主要成分，以及各主要成分的体积分数
2、学会用科学的现象和实验来验证空气的成分
3、理解氧气含量测定的方法、原理
二、教学重难点：
1、会用科学的现象和实验来验证空气的成分
2、理解氧气含量测定的方法、原理
三、教学过程：
1、引入：以地球和月球上两幅不同的景象对比引出空气
2、深入学习：
（1）同学们都知道哪些关于空气的知识？
（学生很容易想到空气的成分，颜色、气味等）
（2）以生活中的科学现象和科学实验来验证空气的成分?空气中是否有水蒸气？
实例：物体受潮、雨雪等天气现象、冰棍表面的白雾、冬天窗户上的水等 ?空气中是否有二氧化碳？
以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行验证空气中是否有氧气？
实例：人呼吸所需要的氧气来自于空气、木条可以在空气中燃烧 测定空气中氧气的含量实验装置如右图所示，先分析实验原理，再进行演示实验，并分析实验过程中的现象，出现误差的原因
3、当堂训练
4、课堂小结
5、作业布置：作业本《空气与氧气》
初中化学氧气教案篇4
一、教学目标：
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。
3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、教学重点、难点：
1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
3.实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
三、课时安排
1课时
四、教学准备：
酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条
五、教学过程
一.实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.实验装置
发生装置 收集装置
c. 实验步骤：
a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g). 熄：熄灭酒精灯
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的'开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
二.工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
六、板书设计：
课题3 制取氧气
一.实验室制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2
二.分解反应
三.工业制氧气
七、教后反思：
八、效果检测：
在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。
（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；
（2）必须加热_________________________________________________；
（3）必须使用催化剂___________________________________________；
（4）必须用排水法收集_________________________________________。
通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
初中化学氧气教案篇5
教学目标：
根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。
教材分析与处理：
本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。
教学重点：
氧气的实验室制法
教学难点：
催化剂
教学思路：
创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：
试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件
教学过程：
一、初识氧气
设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的'葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？
[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？
[生答]
1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。
2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。
3. 我想知道氧气还有什么用途。
4. 我想知道氧气是如何制得的。
……
[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气（核心部分）
设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。
[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？
[师生共同分析]
l 反应原理
l 仪器装置
l 验满方法
l 收集方法
[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？
[学生交流]
l 电解水
l 从空气中分离氧气
l 光合作用
……
[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？
[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。
初中化学氧气教案篇6
教学目标
知识技能：
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：
通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：
通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点 、难点：
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听
激发兴趣。
氧气具有哪些性质呢？
化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的'程序。
什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：
1 不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
一瓶氧气
1． 说出氧气的色态
2 ．氧气有气味吗？
3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）
1、氧气是无色的气体
2、氧气是无味的(闻气味)
3、氧气比空气重
4、氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
一、物理性质
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体
2．比空气略重
3．不易溶解于水
4．氧气
液态氧 固态氧
无色 淡蓝色 淡蓝色
1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。
2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。
什么是化学性质？
氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。
看课本第14页、记录
做课堂练习
回答：经过化学变化表现出来的性质。
思考、猜想
加深记忆
及时反馈
复习提问，引出新知识。
增强学生的求知欲
二、氧气的化学性质
1． 氧气与带火星的木条反应
将一根带火星的木条伸入集气瓶中
1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？
如何检验一个集气瓶中是否是氧气？
我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气
记录
观察、记录。
现象：带火星的木条复燃。
说明：氧气能支持燃烧
设疑问。
培养学生的观察能力。
学会检验氧气的简便方法
2．氧气与硫反应
展示硫粉
1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗
这种气体对空气有污染吗？
这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。
讨论并回答：有
倾听
怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？
硫 + 氧气 —点燃— 二氧化硫
写出文字表达式、记录：
加强记忆。
3．氧气与铝箔反应
1.观察铝箔的颜色、状态
2.观察集气瓶底放的是什么？
3.将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？
4.观察生成物的色态。
集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙
防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶
怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？
铝 + 氧气 —— 氧化铝
倾听。
猜想。
观察、记录。
铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。
加强记忆。
质疑，激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆
1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？
2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。
讨论并回答：
自由回答。
回答：氧气
思考
培养学生思维能力。
培养观察能力和语言表达能力。
三、化学反应
提问：什么是物理变化？
什么是化学变化？
1、什么是化学反应？
化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化
2、什么是化学性质？
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
区别两者：前者为过程，后者为结果。
回忆
分析、归纳并回答。
例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。
石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化
培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标
化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课后记：
从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。
初中化学氧气教案篇7
一、因势利导，纠正中拓展
[教学实录]师：出示一瓶氧气，请同学们观察并描述氧气的物理性质。
生：（看后立即回答）氧气是无色无味的气体。
（注意：契机出现，“无味”怎么能看出来呢？！）
师：大伙有没有观察氧气的气味？
生：没有。
师：任何事物的结论应在观察后再得出。那么，应该如何观察氧气的气味呢？
……
[评述]首先，教学中应注意学生学习过程，引导学生实事求是的科学态度，正确发展与建构知识和技能的体系。
第二，将问题处理在萌芽状态，在学习过程中解决问题，要比在训练后再解决的效果更为明显，因为此时学生更易理解产生错误的原因、后果等，同时增强了对正确知识和技能的理解与掌握，也就是达到了“知其所以然”的.成效。
二、现象中设疑，自然条件中解秘
[教学实录]师：（根据课件展示的固态氧的图片）提问：为什么固态氧在空气中表面是白色的，而不是淡蓝色呢？
生：这可能是固态氧表面结了一层冰？
师：OK！为什么会结一层冰呢？
……
师：（根据课件展示的液氧的图片）提问：盛液氧的烧杯口不断涌现的雾状物质都是氧气吗？为什么？
生：其中有冷凝形成的水蒸气。……
师：我们在描述现象时，一定要注意环境条件，这样才能得出合理的解释和正确的结论。
[评述]即时“捕捉”实验现象中的疑点，培养学生实事求是、仔细观察的科学素养。学会全面客观地分析问题、认识问题的.能力。
三、改实验难点为探究，扩展学习视野，培养科学理念
[教学实录]其一：关于氧气能否溶于水的探究。
师：出示一瓶氧气和一杯蒸馏水，其它实验用品自己确定，请设计一个实验来证明氧气的溶解性。
生：（分组讨论，提出设想）
师：（引导）蒸馏水中能否养金鱼？蒸馏水注入氧气瓶后呢？
注意设计对比实验。
生：（一人发言、其他补充）在集气瓶中小心注入半瓶蒸馏水，盖好玻璃片，振荡后放入一条小金鱼；在蒸馏水的烧杯中也放入一条小金鱼，进行对比观察。用带火星的小木条伸入集气瓶中，观察能否复燃。
师：进行演示。
……
其二：关于铝在氧气中燃烧的探究。
师：（分三步进行演示）取香烟包装盒内的铝箔为原料，盛氧气的集气瓶为125mL。
⑴将铝箔卷起若干层，一端接着铁丝，
另一端包裹一根火柴。在酒精灯上引燃火柴后，伸入盛满氧气的集气瓶中，铝箔没有燃烧；
⑵将铝箔裁成约1~1.5cm宽的长条，用坩埚钳夹着在酒精灯上加热，当铝箔大面积发红后，迅速移入盛氧气的集气瓶中，铝箔也没有燃烧；
⑶再取一长条宽约1~1.5cm的铝箔，一端包裹着火柴，另一端用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃，当火柴烧到近半时，将铝箔前端伸入盛氧气的集气瓶的瓶颈处，待火柴将烧完时前端铝箔出现亮点，再将铝箔渐渐伸入集气瓶中，可见铝箔剧烈燃烧，火星四射，发出白光。
（投影讨论题）①铝箔能不能燃烧？
生：铝箔在空气中通常不能燃烧；在纯氧中可以燃烧，但要注意反应物的量与反应的条件。
（投影讨论题）②实验⑴中铝箔为什么没能燃烧？
生：因为铝箔的用量过多，而且卷了几层，不利于与氧气接触。
（投影讨论题）③有的同学在做实验时总是取很多量的药品进行实验，这样做有什么不妥？
生：如果随意增加反应物的量，不仅对反应不利，还可能造成反应无法进行。
（投影讨论题）④实验⑵中铝箔为什么也没能燃烧呢？
生：反应的条件不当，反应时所需要的温度不够。
（投影讨论题）⑤有的同学在写化学反应文字表达式时，经常不写反应条件，这样有什么不对之处？
生：相关的反应如果条件缺乏，或达不到要求，反应往往不能发生。这样的化学反应式事实上是不成立的。
[评述]将教师原来在“后台”进行的实验探究，直接引入课堂教学进行现场展示，引导学生讨论与思考。促使学生知识构建与学习方法同步进行，也培养学生分析思考问题时能从多角度进行变换思维与探索。讨论题的设计最后的落点基本上是学生实验与练习中易出现错误之处，因此实用性较强。
初中化学氧气教案篇8
一、教学设计思路
（一）教材分析
本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念，最后教材还介绍了缓慢氧化。
（二）学情分析
本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
根据学生认识上的特点，本课题分两个课时，在第一课时的教学中，以实验为主，通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质。第二课时讲述化合反应与氧化反应，讲评练习。
二、教学目标
1、知识与技能：
①认识氧气的主要物理性质；
②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
③通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。
2、过程与方法
通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力；②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；
（2）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
三、重点难点
重点：
①氧气的化学性质
②化合反应，氧化反应概念的建立。
难点：
①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。
②氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的.原因。
四、实验材料
器材：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。
药品：木炭、硫磺、细铁丝、水等。
其他：火柴、木条等。
五、教学方法
探究、归纳为主的启发式教学法
六、教学过程
复习提问：氧气在空气中的体积分数及其用途。
引入新课：既然氧气对我们如此重要，今天我们就来学习有关氧气的`一些性质。［板书］课题2氧气
讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。
[板书]一、物理性质
活动一出示一瓶氧气，问：这是一瓶氧气，谁来描述一下它的物理性质呢？提问：鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗？
【板书】：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水过渡：接下来我们介绍化学性质
[板书]二、化学性质
演示实验：把带火星的木条伸入氧气瓶
提问：木条放入瓶中与瓶外的现象有什么不同
［板书］检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明是氧气
演示实验：硫在空气中、氧气中的燃烧
提问：硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢？
【板书】硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体；
文字表达式：硫＋氧气——二氧化硫
讲述：二氧化硫（化学式为SO2）是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。
［演示实验］木炭在空气中、纯氧中燃烧实验
提问：碳在空气中、氧气中的燃烧现象有什么
【板书】碳在空气中只能发红、在氧气中剧烈燃烧发出白光。
文字表达式：碳+氧气———二氧化碳
讨论：木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
【讲解】
1、物质燃烧主要是与氧气反应
2、燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关
演示实验：铁丝在氧气中燃烧
展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗？铁丝在氧气中也能燃烧吗？［板书］铁丝在空气中不能燃烧，只能发红，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体
文字表达式：铁+氧气——四氧化三铁
提问：
1、集气瓶中为什么要放少量的水呢？
2、如果实验观察不到火星四射，你认为可能是什么原因呢？
总结：
1、为了防止燃烧过程中溅落下来的熔融物把集气瓶炸裂。
2、可能原因有：氧气不纯、铁丝生锈、没有等到火柴快燃尽就伸入
提问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中的燃烧，我们可总结出氧气有哪些性质呢
［板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
讨论：前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢？
小结：
1、生成物只有一种
2、反应物都有氧气参加
【板书】化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应：物质与氧气发生的反应
讲解：化合反应是多变一，可用A+B=AB表示，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧属于剧烈氧化，缓慢氧化是不易被人察觉的，如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属与氧化反应、都会放热。提问：氧化反应一定属于化合反应吗？
讲解：氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。
练习：课本56页第一、三题
作业：56页第二题
初中化学氧气教案篇9
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2、依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排
1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的.性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象
（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：
（1）硫的颜色、状态；
（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；
（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；
（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态
（2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）现象；
（2）结论；
（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2 氧气
一.氧气的性质
1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
② 硫 + 氧气 → 二氧化硫
③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳
④ 铝 + 氧气 → 氧化铝
⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二.化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三.氧化反应：物质跟氧发生的反应。
七、教后反思：
通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。
初中化学氧气教案篇10
教学目标：
1.经历从具体情境中抽象出比的过程，理解比的意义。
2.能正确读写比，记住比各部分的名称，会正确求比值。
3.初步理解比与分数、除法之间的关系。
4.能利用比的知识结合一些简单的生活现象，感受比在生活中的广泛应用。
教学重点：
理解比的意义，会求比值。
教学难点：
理解比与除法、分数的关系。
教学准备：
电脑PPT课件
教学过程：
一、创设情境，导入新课
1、投影出示淘气的相片。
师:这是我们熟悉的小伙伴――淘气。同学们仔细观赏图片，在这些照片中，你觉得哪些看起来更美观，更舒服？看看哪几张和图A比较像？为什么？
师:刚才同学们是用眼睛观察到的`，用数学知识怎样解释呢？
师：这些图片都是什么形状？下面我们研究一下这些长方形。研究长方形我们通常从哪些方面入手？那么上面这些长方形的长和宽之间有什么关系？
师:为了准确地判断它们为什么那么“像”，我们可以把它们放在方格纸上来研究。如，图A的一条边是4份，另一条边是6份。剩下的图形请大家仔细观察每一个长方形，自己数一数长和宽的份数，填一填、比一比。
小组讨论:学生观察、讨论，动笔计算。分别找出图中长和宽的倍数(或分数)关系。教师巡视，了解各小组讨论的情况，并加以引导。
学生汇报讨论成果。
师:你是怎么得出的？
师:谁说一下其他几个长方形长和宽的关系。
师:你们还发现了什么？
师:根据上面的计算，请同学们解释一下为什么图片A和图片B、D比较像？
师：那谁能说说C和E为什么不像？
小结：长方形的长和宽同时扩大或缩小相同的倍数，图形的大小变化了，但不变形。长与宽的倍数关系不变，照片看起来就像；长与宽的关系发生变化，照片看起来就不像。
2、生活实例
（1）出示情境图
师：你喜欢吃苹果吗？现在有三个卖苹果的摊位，据我观察，质量上没什么差别。你认为该去哪个摊位买呢？应该考虑什么问题？
①学生独立思考。
②全班反馈交流：
A：15÷3＝5（元）B：9÷2＝4.5（元）C：12÷3＝4（元）
（2）出示情境图
马拉松选手跑40千米，大约需2时。小刚骑车3时可以行45千米。谁快？
师：要比谁快，比什么呢？要比速度，也就是要求哪个量与哪个量的比？
汇报交流，老师板书：40：2＝40÷2＝20（千米）
45：3＝45÷3＝15（千米）
二、探究新知，构建模型
1、揭示课题：
刚才我们研究长方形的长与宽的关系、苹果单价，跑步和骑自行车的速度时运用的都是除法算式，像上面那样，两个数相除，又叫做这两个数的比。这就是我们今天要学习的内容：“生活中的比”。
2、请同学们自学P50的“认一认”，然后交流你从中知道了哪些关于比的知识
（1）意义：两个数相除，又叫做这两个数的比。
（2）比号、前项、后项、比值、写法、读法。
三、拓展运用，巩固新知
1、同学们，我们对比已经有了一定的认识，生活中还有很多的事情是和比密切相关的，我们生活中有哪些比？
①教室里有四个窗户、两扇门。窗户和门的数量的比是4：2
②我的身高是153厘米，我爸爸身高是178厘米，我的身高和爸爸身高的比是153厘米：178厘米。
③我有1支钢笔，3支圆珠笔。我的钢笔数量和铅笔数量的比是1：3。
④我们小组有男生4人，女生2人。男生人数和女生人数的比是4：2。
2、你觉得比和我们以前学习的哪些知识有关？（除法、分数）
四、质疑问难，归纳总结
1、各类比赛中的比和我们今天学的比一样吗？它只是一种计分形式，是比较大小的，是相差关系，不是相除关系。
2、人的脚长与身高的比1∶7。福尔摩斯发现一个脚印长25厘米，他可以做出什么样的推断？
3、今天我们认识了谁？它表示什么意思？课后继续找一找哪些地方还用到了比？
初中化学氧气教案篇11
一、学习目标
1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。
2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
3、了解氧气的性质
4、培养学生动手操作的能力和观察能力。
二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝
三、预习感知
1、要获得氧气，你知道有什么方法？
2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）
3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。
4、如何检查装置的气密性？
5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？
6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？
7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？
8、如何检验气体？
四、教学过程
（一）氧气的获得
1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：
（1）空气中氧气的主要来源：
（2）工业上获得氧气的原理依据
方法步骤
2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：
方法：
药品：
原理：
实验室制取氧气装置及仪器：
步骤：
收集方法及原因：
验满方法：
检验方法：
高锰酸钾制氧气时注意事项：
①固定试管时，试管口应略向下倾斜
②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热
③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集
④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，
根据实验填写实验
反应物
生成物
化学反应表达式
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
根据实验回答下列问题：
①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？
②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？
③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？
④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？
五、轻松课堂
1、一瓶气体是氧气的方法是()
A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色
C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中
2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）
A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集
C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂
3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是
A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③
4、收集氧气可用（）
A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法
C、向下排气法D、都来可以
5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：
6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。
六、回顾：
1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？
2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？
3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？
4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？
初中化学氧气教案篇12
一、教学目标：
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。
3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、教学重点、难点：
1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
三、课时安排
1课时
四、教学准备：
酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条
五、教学过程
一、 实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.实验装置
发生装置 收集装置
c. 实验步骤：
a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g). 熄：熄灭酒精灯
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
二、工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
六、板书设计：
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2
二、分解反应
三、工业制氧气
七、教后反思：
八、效果检测：
1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。
（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；
（2）必须加热_________________________________________________；
（3）必须使用催化剂___________________________________________；
（4）必须用排水法收集_________________________________________。
通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
初中化学氧气教案篇13
目标要求：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：
1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法：
实验探究
课时安排：三课时
教学过程：
第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
[实验2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
结论：
过氧化氢 氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
加热
结论：
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
A Ｃ＋Ｂ
第二课时：实验室制氧气
1、旧识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论：
1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
课堂练习：课后习题
总结：略
作业：
课后反思：
初中化学氧气教案篇14
教学目标：
（一）知识与技能
1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法
1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。
教学用具：
药品：高锰酸钾
仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯
用品：火柴、棉花、玻璃片
教学过程：
【预习案】：
1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。
2、实验室中氧气是怎样制得的？
常采用高锰酸钾、 过氧化氢或氯酸钾的方法制得氧气。
3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。
4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。
5、KMnO4是一种 色的 体，H 2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。
【教学案】：
环节1：复习提问，导入新课。
上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？
结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。
用KMn O4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。
（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）
环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。
我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？
①多媒体投影：气体发生装置的'二种类型
呈现：KMnO4的外观
问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？
思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置？选择的依据是什么?
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置
复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?
问：O2应该怎样收集？
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。
1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？
如何检查装置的气密性？
（请一位同学上台进行操作。）
（归纳并板书：1、查）
2、第二步操作应该做什么？
（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）
(归纳并板书：2、装 3、定)
多媒体投影：上课前组装好的实验装置。
问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）
（2）加热KMnO4 ，试管口为什么要略向下倾斜？
3、第四步操作应该做什么？
（点燃酒精灯，加热）
（归纳并板书：4、点）
问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？
4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。
问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收 集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。
（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）
问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？
收集满O2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？
撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么 要这样做？
归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄）
5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？
问： 在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）
实验：用向上排空气法收集O2。
问：怎么知道这瓶O2已收集满了？
问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？
环节4：课后小结
现在我们小结一下：
（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置
（三）操作步骤
1、检查装置的气密性；
2、在试管中装入药品并塞一团棉花；
3、将试管固定在铁架台上；
4、点燃酒精灯；
5、收集气体；
6、将导管移出水面；
7、熄灭酒精灯。
查装定点收离熄操作歌诀：茶庄定点收利息
（四）收集方法及依据
1.排水法
依据O2不易溶于水
2.向上排空气法
依据O2的密度比空气大
思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？
（五）检验及验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。
验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；
2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。
依据氧气的密度比空气大的性质。
初中化学氧气教案篇15
教材分析：
本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取 奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。
学情分析：
氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧 气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。
教学目标：
（一）知识与技能
1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法
1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。
（三）情感态度与价值观
经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：
氧气的制法和实验操作。
教学难点：
1、对一般气体制取方法的总结归 纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。
2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。
教法和学法：
本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程 中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。 并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识，能力得到提升。
教学用具：药品：KMnO4
教学过程：
环节1：复习提问 导入新课
［提问］上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法？
［复习］带领学生复习实验室中制氧气的三种方法：加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。
［引出主体］结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的实验原理——KMnO4制O2的化学反应的表达式。
环节2：探究高锰酸钾制O2的实验装置。
［复习］实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。
［思考］KMnO4制O2时应 选择什么样的发生装置？和什么样的收集装置？
1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择？
①多媒体展示：二套学过的气体发生装置。
②多媒体展示出KMnO4的状态，并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。
③引导学生思考：KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置？选择的依据是什么?
④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
2、KMnO4制O2的收集装置如何选择？
①多媒体展示：三套化学上常用的收集方法的装置。
②复习：这三种收集方法分别依据了气体的哪些性质？
③提出问题：氧气应该怎样收集？
④让学生通过小组合作方式讨论后回 答问题。
环节3：探究高锰酸钾制O2的实验操作
引导学生进行实验 探究。
实验探究 的过程设计如下所示：
教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息（如查阅资料、自由讨论等方式）→实验操作 →解决问题→分析归纳，让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。
整个实验操作过程中，我设置了十个问题，依次如下：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。）
（3）为什么试管口要 略向下倾斜 ？
（4）固定加热前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？
（5）导管口刚开始有气泡放出时， 能立即收集吗？为什么？什么时候才可以收集？用排水法收集O2时，怎么知道氧气已满了？满的现象是什么？
（6）收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上？
（7）实验结束后，要撤装置，先撤什么？后撤什么？
（8）如何检验一瓶气体就是氧气？
（9）给你一瓶O2，如何验满O2？
（10）排 水法和向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净？
环节4：课后小结
现在我们小结一下：
（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置 排水法收集气体的装置或
向上排空气法收集气体的装置
（四）收集方法及依据
1.排水法 依据O2不易溶于水的性质
2.向上排空气法 依据O2的密度比空气大的性质
思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？
（五）检验及验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。
验满：1、排水法：当大量气泡从瓶 口冒出时，说明该瓶内的O2已满；
2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。
依据氧气的密度比空气大的性质。
环节5：板书设计
（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置 排水法收集气体的装置或
向上排空气法收集气体的装置
（三）实验步骤：查装定点收离熄
（四）检验：
（五）验满：
